无机化学(司学芝)
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作者： 司学芝，刘捷，展海军 主编
出 版 社： 化学工业出版社
出版时间： 2009-8-1字数：版次： 1页数： 336印刷时间：开本： 16开印次：纸张：I S B N ： 9787122052322包装： 平装内容简介
本书是河南省面向21世纪“高等工程教育化学系列课程教学内容与体系的改革与实践”项目的研究成果。
全书共分十六章，前九章主要介绍化学原理，包括化学热力学基础、化学反应的一般原理和溶液中的化学反应规律以及近代物质结构理论等。后七章介绍元素化学，强调利用化学基本原理讨论元素及其化合物的结构、性质以及变化规律，反映出结构决定性质的特点。教材在考虑加强基础、体现专业特色、便于自学的同时，尽可能反映课程当前的研究前沿。每章内容之后有学习小结、化学博览或化学小知识，还附有大量思考题和习题。
本书可作为高等院校轻工、化工、环境、材料、生物工程等专业学生的无机化学或普通化学教材，也可作为其他相关专业的教材和参考书。
目录
第1章 化学热力学基础
1.1 热力学的基本概念及术语
1.1.1 体系、环境和相
1.1.2 状态和状态函数
1.1.3 过程和途径
1.2 热力学第一定律
1.2.1 热和功
1.2.2 热力学能
1.2.3 热力学第一定律
1.2.4 焓和焓变
1.3 化学反应热效应
1.3.1 恒容反应热和恒压反应热
1.3.2 化学计量数和反应进度
1.3.3 热力学标准状态和热化学方程式
1.3.4 Hess定律
1.3.5 化学反应标准摩尔焓变的计算
1.4 化学反应的方向
1.4.1 化学反应的自发性
1.4.2 焓变与化学反应的方向
1.4.3 熵变与化学反应的方向
1.4.4 吉布斯自由能变与化学反应的方向
1.5 摩尔吉布斯自由能变的计算
1.5.1 标准摩尔吉布斯自由能变的计算
1.5.2 其他温度时标准摩尔吉布斯自由能变的计算
1.5.3 非标准态下标准摩尔吉布斯自由能变的计算
化学博览
学习要点
思考题
习题
第2章 化学反应的速率和限度
2.1 化学反应速率
2.1.1 化学反应速率的定义及表示方法
2.1.2 化学反应速率理论
2.1.3 影响化学反应速率的因素
2.2 化学平衡
2.2.1 可逆反应与化学平衡
2.2.2 化学平衡常数
2.2.3 化学平衡的有关计算
2.3 化学平衡的移动
2.3.1 浓度对化学平衡的影响
2.3.2 压力对化学平衡的影响
2.3.3 温度对化学平衡的影响
2.3.4 催化剂和化学平衡
2.4 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
化学博览
学习要点
思考题
习题
第3章 酸碱解离平衡
3.1 电解质溶液
3.1.1 电解质的分类
3.1.2 强电解质溶液理论
3.2 水的解离反应和溶液的酸碱性
3.2.1 酸碱电离理论
3.2.2 水的解离反应和溶液的酸碱性
3.3 弱酸、弱碱的解离平衡
3.3.1 一元弱酸(弱碱)的解离平衡和解离常数
3.3.2 解离度和稀释定律
3.3.3 一元弱酸(弱碱)溶液中相关离子浓度的计算
3.3.4 同离子效应和盐效应
3.3.5 多元弱酸(弱碱)的解离平衡及相关计算
3.4 缓冲溶液
3.4.1 缓冲溶液和缓冲作用
3.4.2 缓冲溶液的作用机理
3.4.3 缓冲溶液的pH计算
3.4.4 缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围
3.4.5 缓冲溶液的选择和配制
3.5 盐类的水解反应
3.5.1 水解反应和水解常数
3.5.2 分步水解
3.5.3 盐溶液pH的近似计算
3.5.4 影响盐类水解的因素
化学博览
学习要点
思考题
习题
第4章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第5章 氧化还原反应
第6章 原子结构和元素周期系
第7章 化学键和分子结构
第8章 晶体结构
第9章 配位化合物
第10章 元素概论以及氢和稀有气体
第11章 碱金属和碱土金属
第12章 卤素和氧族元素
第13章 氮族、碳族和硼族元素
第14章 d区元素及其重要化合物
第15章 ds区元素及其重要化合物
第16章 f区元素和核化学
附录
参考文献
书摘插图
第1章 化学热力学基础
1.1 热力学的基本概念及术语
1.1.1 体系、环境和相
在进行热力学研究时，往往把要研究的那部分物质或空间与其他部分人为地分开，作为研究的对象。通常把被划分出来的那部分物质或空间称为体系（亦称系统、物系）。在体系之外并与体系相联系的其他部分称为环境。例如，在研究烧杯中的酸碱反应时，烧杯里的溶液部分就是体系，烧杯以及烧杯以外的其他部分则为环境。
体系和环境之间既可以进行物质的交换，也可以进行能量的交换。按照体系和环境之间物质和能量的交换情况，可将体系分为以下三种类型。
（1）敞开体系
体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。
（2）封闭体系
体系和环境之间，只有能量交换，没有物质交换。
（3）孤立体系
体系和环境之间，既没有物质交换，也没有能量交换。
例如，一瓶热水，若以瓶内的热水作为体系，在室温下打开瓶塞，瓶中水分子会不断蒸发进入大气（环境），空气中的气体也可以溶解到水（体系）中，同时热可以传出散失，则形成敝开体系。
……
